Cálculo de Potencial de Hidrógenos

El pH:Definición, cálculo, valores, medida

¿Qué es el pH?.

El pH es un valor que se usa para indicar la acidez o alcalinidad de una sustancia. La escala de pH es una escala logarítmica de crecimiento exponencial. Oscila entre los valores de 0 (más acido) y 14 (más básico), 7 es Neutro. El "factor pH" se define como el potencial de Hidrógeno calculado como el logaritmo de la actividad o concentración molar de los iones Hidrógeno (H+ ó hidronio H3O+). pH = -log[H+].

Si la concentración de iones hidrógeno en una muestra en disolución es de 2.0*10E-3 M y aplicamos la fórmula citada llegaremos a la conclusión de que es una disolución muy ácida, puesto que su pH es 2.7. Así es como hemos procedido para hallar el pH:

Para [H+] = 2.0*10E-3 M [OH-] = 10E14/2.*10-3 = 5.0*10E-12M pH = -log 2.0*10E-3 = 2.70 pOH = 14-2.70 = 11.30 Comprobando pH = 14-pOH = 14-11.30 = 2.70

Para [H+] = 1*10E-7 M = 0,0000001 pH = 7, ya que pH = -log[10E-7] = 7.0 Kw = [H+][OH-]=10E-14 en donde [H+] es la concentración de iones de hidrógeno, [OH-] la de iones hidróxido, y Kw es una constante conocida como producto iónico del agua. log Kw = log [H+] + log [OH-] 14 = log [H+] + log [OH-]
https://www.u-cursos.cl/medicina/2008/1/ENFQUIMIC1/1/material_docente/previsualizar.php?id_material=164263
Ejemplos de pH:

Agua corriente 6
Agua de lluvia 5,6
Agua de mar 8,0
Agua de mar 8,5
Agua potable 5 a 8
Agua pura 7,0
Amoníaco (disuelto) 11,8 a 12,3
Bicarbonato sódico (Sol. satura.) 8,4
Café 5
Cerveza 4,1 a 5
Disolución de HCl 1 M 0
Disolución de NaOH 1 M 14
Gaseosas 1,8 a 3
Huevos frescos 7,8
Jugo de limón 2,1 a 2,4
Jugo de naranja 3 a 4
Jugo gástrico 1 a 3
Jugo gástrico 1,5 Leche 6,9 Leche de magnesia 10,5
leche de magnesia 10,5
Leche de vaca 6,4
Lejía 12
Lluvia ácida 5,6
Orina humana 6,0
Pasta de dientes 9,9
Saliva (al comer) 7,2
Saliva (reposo) 6,6
Sangre humana 7,4
Tomates 4,2
Vinagre 2,5 a 3,5
Vino 3,5
Zumo de limón 2,5
Zumo de naranja 4
Zumo de tomate 4


Medida del pH:

El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un pHmetro, un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ión hidrógeno.

También se puede medir de forma aproximada el pH de una disolución empleando indicadores, ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea papel indicador, que se trata de papel impregnado de una mezcla de indicadores. (Nota: Al poner el término 10E-3, queremos referirnos a 10 elevado a -3)

bobquim mayo04